题目内容
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
A．T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p ΔΗ＜0
B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p ΔΗ＞0
C．T1＜T2 P1＞P2 m+n＜p ΔΗ＜0
D．T1 ＞T2 P1＜P2 m+n＞p ΔΗ＞0
练习册系列答案
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1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g N2所含的原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L | |
| C． | 0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA | |
| D． | 在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA |
19．下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）
| A． | 元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 | |
| B． | 从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 | |
| C． | 主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 | |
| D． | 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
16．把100g某NaOH溶液（密度是1.2g．mL-1）蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol•L-1，原溶液的浓度是（ ）
| A． | 8mol•L-1 | B． | 4.8mol•L-1 | C． | 3.3mol•L-1 | D． | 16mol•L-1 |
4．常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | H2A的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2- | |
| B． | 0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L | |
| C． | 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 | |
| D． | pH=4.0时，图中n（HA-）约为0.0091mol |