题目内容
下列关于焰色反应说法不正确的是
A．某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。
B．钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。
C．焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。
D．烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
B | 向氯化钙溶液中通入足量的CO2有 白色沉淀生成 | CaCO3不溶于水 |
C | 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 | 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
D | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
（l）
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（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是 ，氧化产物是
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1
①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K= ．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 ．
从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
实验事实 | 结论 | |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32＜AlO2- |
D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
高温下CuO(s)+CO(g)
Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃ K＝4.0 1150℃ K＝3.7 1300℃ K＝3.5 ;请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式___________.
（2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦ 。
（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是 （填字母序号）。
A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积
（4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：
CuO | CO | Cu | CO2 |
0.8mol | 0.4mol | 0.6mol | 0.6mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。