Question

在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl₂，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2 g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：

（1）原KI溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

Answer 1

(1)c(KI)=1 mol·L^-1

(2)V(Cl₂)=2.24 L

解析：(1)23.2 g固体为KCl与KI，含碘为27.32%，则含KI为

27.32%×=35.7%

则m(KCl)=23.2 g×64.3%=14.9 g

参加反应的KI的物质的量为：

2KI  +  Cl₂  ====2KCl+I₂

2 mol   1mol               149 g

n′(KI)=0.2 mol    14.9 g

参加反应的Cl₂为0.1 mol，标准状况下的体积为2.24 L

23.2 g固体中所含KI的质量为

23.2 g-14.9 g=8.3 g即0.05 mol

原KI溶液中的KI的物质的量浓度为：

c(KI)==1 mol·L^-1

(2)参加反应的Cl₂在标准状况下的体积为2.24 L。