Question

下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是（　　）

A、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

B、0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.1mol?L^-1

C、0.1mol?L^-1KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（Al³⁺）+c（K⁺）

D、足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c（NO₃^-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．从物料守恒的角度判断；
C．从物料守恒的角度判断；
D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液，生成硝酸亚铁，溶液水解呈酸性．

解答：解：A．NH₄Cl溶液中存在电荷守恒，为c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A正确； 
B．NaHSO₃溶液中存在物料守恒，为c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.1mol?L^-1，故B正确；
C．KAl（SO₄）₂溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝，则c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）+c（K⁺），故C错误；
D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液，生成硝酸亚铁，溶液水解呈酸性，则有c（NO₃^-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，主要把握盐类的水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等．