Question

15．某同学做如表实验：下列说法正确的是（　　）

装   置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针发生偏转

• A． “电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
• B． 铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e^-=Fe³⁺
• C． 用K₃Fe（CN）₆]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
• D． 铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等

Answer 1

分析 对比两个盐桥的双液装置，图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发
生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，可以用K₃[Fe（CN）₆]溶液检验．

解答 解：A、图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，故A错误；
B、铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C、图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，可以用K₃[Fe（CN）₆]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，故C正确；
D、铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度不相同，二者的腐蚀速率不相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理的分析应用，电极反应和电极判断，注意原电池的构成条件和原理是解题关键，题目难度中等．