题目内容
四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是( )
| A | B | C | D |
电解质溶液 | HCl | AgNO3 | BaCl2 | KOH |
pH变化 | 减小 | 增大 | 不变 | 增大 |
解析：从各选项的电解方程式可得到结论：
A.2HCl
H2↑+Cl2↑ HCl浓度减少，pH升高。
B.4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑ 生成硝酸，所以溶液的pH下降。
C.BaCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2↑+Cl2↑ 生成强碱Ba(OH)2，所以溶液pH升高。
D.2H2O
H2↑+O2↑ 由于水减少，KOH溶液浓度增大，所以pH升高。
答案：D
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| A | B | C | D | |
| 电解质溶液 | HCl | AgNO3 | BaCl2 | KOH |
| pH变化 | 减小 | 增大 | 不变 | 增大 |
四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是
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A |
B |
C |
D |
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电解质溶液 |
HCl |
AgNO3 |
BaCl2 |
KOH |
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pH值变化 |
减小 |
增大 |
不变 |
增大 |