Question

室温时，0.1mol/L HA的pH=4，下列叙述正确的是（　　）

• A、水电离出的c（H⁺）为1.0×10^-4mol/L
• B、升高温度pH不变
• C、向溶液中加少量水，c（H⁺）增大
• D、NaA溶液显碱性

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温下，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，0.1mol/L HA的pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，说明HA不能完全电离，为弱酸，加热促电离，以此解答．

解答： 解：A．室温下，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，水电离出的c（H⁺）为1.0×10^-10mol/L，故A错误；
B．升高温度，促进电解质的电离，溶液c（H⁺）增大，pH减小，故B错误；
C．向溶液中加少量水，虽然促进电离，但体积增大，c（H⁺）减小，故C错误；
D.0.1mol/L HA的pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，说明HA不能完全电离，为弱酸，则NaA溶液显碱性，故D正确．
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，难度不大．