题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA个电子转移时，上述热化学方程式的焓变变为：△H=－46.2kJ/mol |
| B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为NA |
| C．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ为0.1NA |
| D．1molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2NA |
B
试题分析：根据化合价升降总数等于转移电子数可得：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)～6 eˉ，如果转移的n(eˉ)=3mol，则参加反应的氮气的物质的量减半，但是热化学方程式中氮气的系数并没有减半，所以该反应的焓变也不会减半，△H仍为－92.4kJ/mol，故A错误；n(空气)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，空气是由各种气体分子组成的混合物，则气体分子总的物质的量为1mol，故B正确；虽然n(CH3COOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但是醋酸是弱酸，醋酸溶于水时不能完全电离为醋酸根离子，则n(CH3COOˉ)<0.1mol，故C错误；硝酸具有强氧化性，能将少量的铁单质氧化为铁盐，即Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O～3eˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，1molFe完全反应转移3mol电子，故D错误。
练习册系列答案
相关题目
