题目内容
下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（ ）
①原子含有未成对电子最多的第二周期元素
②电子排布为1s2的元素
③周期表中电负性最强的元素
④原子最外层电子排布为3s23p4的元素．
①原子含有未成对电子最多的第二周期元素
②电子排布为1s2的元素
③周期表中电负性最强的元素
④原子最外层电子排布为3s23p4的元素．
| A、②③①④ | B、③①④② |
| C、①③④② | D、无法比较 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：①原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮；
②电子排布为1s2的元素是氦；
③周期表中电负性最强的元素是氟；
④原子最外电子层排布为3s23P4的元素是硫，然后比较第一电离能的大小；
②电子排布为1s2的元素是氦；
③周期表中电负性最强的元素是氟；
④原子最外电子层排布为3s23P4的元素是硫，然后比较第一电离能的大小；
解答：
解：①原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮；
②电子排布为1s2的元素是氦；
③周期表中电负性最强的元素是氟；
④原子最外电子层排布为3s23P4的元素是硫，
已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大，所以电离能大小顺序为氦＞氟＞氮＞硫，即②＞③＞①＞④，故选A．
②电子排布为1s2的元素是氦；
③周期表中电负性最强的元素是氟；
④原子最外电子层排布为3s23P4的元素是硫，
已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大，所以电离能大小顺序为氦＞氟＞氮＞硫，即②＞③＞①＞④，故选A．
点评：本题考查核外电子排布、第一电离能比较等，难度不大．
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下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、氢气在空气中燃烧 |
| B、盐酸与氢氧化钠中和反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体混合反应 |
| D、金属Zn与盐酸反应 |
已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol；F-F 153kJ/mol；H-F 565kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A、H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ |
| B、2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
| C、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| D、1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ |
升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）
| A、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 |
| B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C、该化学反应的过程是吸热的 |
| D、该化学反应的过程是放热的 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
| A、Na+一定存在 |
| B、100mL溶液中含0.01mol CO32- |
| C、Cl-一定存在 |
| D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |