Question

有一定质量的某金属，其原子核内共有3.5×6.02×10²³个中子，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子，这些阳离子共有2.8×6.02×10²³个电子，则：
（1）该金属摩尔质量为

65 g?mol^-1

；
（2）原子核内有

30

个质子，

35

个中子，其核组成符号为

⁶⁵₃₀X或⁶⁵₃₀Zn

．

Answer 1

分析：（1）摩尔质量在数值上等于相对原子质量近似等于质量数；
（2）原子的质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答．

解答：解：（1）阳离子有2.8mol电子，加上失去的0.2mol电子，原子里共有3.0mol电子，从题目可知同质量的原子中还有3.5mol中子，原子中质子数等于电子数，摩尔质量数值上等于相对原子质量近似等于质量数，所以摩尔质量数值上等于质子数加上中子数，转移0.2摩尔电子折合成转移2mol电子，所有数据扩大十倍，即：摩尔质量数值为：30+35=65，摩尔质量为65g/mol，，故答案为：65 g?mol^-1；
（2）原子的原子核内有30个质子，35个中子，其核的组成符号为⁶⁵₃₀X或⁶⁵₃₀Zn，故答案为：⁶⁵₃₀X或⁶⁵₃₀Zn．

点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．