题目内容
12．常温下，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） | |
| B． | 等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq） 微粒种类大于NaClO（aq）中微粒种类 | |
| C． | pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 | |
| D． | 体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的能力后者大 |
分析 A．溶液显示酸性，HA-的电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），氢离子还来自水的电离，则c（H+）＞c（A2-）；
B．NaCl溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子、氢离子和水分子，总共有5种，次氯酸钠溶液中存在钠离子、次氯酸根离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子和水分子；
C．硫酸和氨水都抑制了了水的电离程度，两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度大小影响水的电离；
D．氨水和氢氧化钠的浓度相同，当体积相同时消耗的HCl的物质的量相同．
解答 解：A.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以离子大小关系是：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故A正确；
B．NaCl溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子、氢离子和水分子，总共有5种离子，NaClO溶液中存在钠离子、次氯酸根离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子和水分子，总共含有6种离子，所以NaCl溶液中的微粒种类小于NaClO溶液，故B错误；
C．pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液都抑制了水的电离，由于硫酸中氢离子与氨水中氢氧根离子浓度相等，则两溶液对水的电离程度影响相同，故C错误；
D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中含有溶质的物质的量相同，则两溶液中和盐酸的能力相同，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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2．空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量状况．pM2.5即将纳入我国的空气质量报告，pM2.5指的是（ ）
| A． | CO2 | B． | N2 | ||
| C． | NO2 | D． | 直径非常小的可吸入颗粒 |
20．在NaCl饱和溶液中通入HCl（g）时，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（ ）
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7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
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17．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固体②的化学式为Fe（OH）3．
（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是漏斗．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固体②的化学式为Fe（OH）3．
（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是漏斗．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
4．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（ ）
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2．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃时进行．且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃时进行．且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．