题目内容

11．下列图象表达正确的是（　　）
A．图1表示浓硫酸的稀释
B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应
C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化
D．图4表示微粒电子数

分析 A、浓硫酸加水稀释密度减小；
B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；
C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；
D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数，以此来分析解答．

解答 解：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；
C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；
D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数，则OH-含有10个电子，-OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、反应热、微粒电子数的求算等知识，属于综合知识的考查，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．

练习册系列答案
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1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
（2）D元素的名称是铝．
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓；．
（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol/L，计算该温度下的平衡常数K=25．
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
2．如图，p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）左侧装置在工业上的应用电镀或粗铜精炼（写出一个即可）．
（3）C为阳极，C极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
　　　时间（min）12345678910
阴极生成气体
体积（cm3）		6122029394959697989
阳极生成气体24711162126313641
体积（cm3）
仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64 g/mol．
19．化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
?．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和蒸馏烧瓶、冷凝管．
（2）电渗析法原理如图1所示：
①淡水从a口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应?、?有关的化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m．将蒸发结晶得到的MgCl2•6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；
n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
?步骤m中的“一定条件”指的是HCl气流中，目的是抑制MgCl2水解；?步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本．
（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为4HR+U4+═UR4+4H+（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为UR4+4H+═4HR+U4+．
6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：
（1）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p4；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是NH3．
（2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为
（3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）0.3moIG的低价氧化物能与1.4molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
16．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．

①基态铜在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．
3．用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nA
B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
C．1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
D．1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA
20．下列成语包含化学变化的是（　　）
A．滴水成冰B．死灰复燃C．积土成堆D．立竿见影
1．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
A．
B．CH2═CH-CH═CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH2-CH3
C．
D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

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