题目内容

下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是(　　)。
A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8
B
活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。
练习册系列答案
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下列事实与氢键有关的是（   ）
A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（   ）
A．食盐溶解B．氯化氢溶于水C．干冰升华D．氯化铵分解
下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
下列叙述正确的是(　　)。
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
(双选)下列电子式有误的是(　　)。
A．氯原子∶·B．硫离子C．溴离子[∶Br∶]-D．钙离子Ca2+
三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是(  )
A．NCl3是三角锥形结构，故它是非极性分子
B．NCl3分子间可形成氢键，故它比PCl3难挥发
C．NCl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个Cl－结合
D．NCl3分子中不存在非极性共价键
已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是                     (　　)。
A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．由③可知金刚石不及石墨稳定
试回答下列问题：
（1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－____________________；CS2____________________。
（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

A：________________；B：________________。
（3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。
（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）
①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

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