Question

Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

（1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。

（2）阳极室中发生的反应依次为________、________。

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）负　（2）还原剂

Ⅱ.（1）B　（2）2Cl－－2e－=Cl2↑　CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2=N2↑＋CO2↑＋6HCl

（3）不变　7.2

【解析】Ⅰ.（1）电镀时，镀层金属作电解池的阳极，镀件作电解池的阴极，与电源的负极相连。

（2）镀铜是将Cu2＋变成Cu，需要加入还原剂与之反应。

Ⅱ.（1）图中产生氢气的电极为阴极，与阴极相连的电极为负极，所以B为负极。

（2）根据信息，阳极上先产生氯气，氯气具有氧化性，尿素中的氮原子为－3价，具有还原性，两者相遇发生氧化还原反应。

（3）反应过程中实际上发生两个反应(条件略去)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl，两方程式相加消去中间产物可得总反应方程式：CO(NH2)2＋H2O=N2↑＋CO2↑＋3H2↑，由此可知反应的最终结果是没有酸或者是碱生成，阴极室的酸碱性不会发生改变；两极产生的气体是氢气、氮气和二氧化碳，根据化学方程式若设氢气的量为x，氮气和二氧化碳各为，则x＋x＋x＝，解得x＝0.36 mol。

m[CO(NH2)2]＝×60 g·mol－1＝7.2 g。