某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液.挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯.放在纸蝴蝶的下方．过一会.发现纸蝴蝶变为红色．下表的组合中.能够实现上述变化的是( ) ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊石蕊酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（　　）

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	石蕊	酚酞	石蕊
小烧杯中的溶液	浓盐酸	浓氨水	NaOH溶液	浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂，另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方下方液体具有挥发性，和滤纸上的液体相遇，根据浓氨水呈碱性且有挥发性，碘单质遇到淀粉显示蓝色以及酸使石蕊变红等知识来回答．

解答解：A．浓盐酸具有挥发性，遇到石蕊试液显示红色，故A正确；
B．浓氨水具有挥发性和碱性，遇到石蕊试液显示蓝色，故B错误；
C．氢氧化钠不挥发，不能使喷有酚酞的试纸变色，故C错误；
D．浓硫酸无挥发性，和石蕊之间不会接触，没现象，故D错误．
故选A．

点评本题综合考查元素化合物知识，侧重于指示剂以及氨气的性质的考查，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择．

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16．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	Ca²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	H⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-		D．	K⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-

铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr₂O₃、CrCl₃、H₂CrO₄，、H₂Cr₂O₇等，请回答下列问题：
（一）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
（1）第②步中用亚铁离子还原0.6molCr₂O₇^2-，至少需要亚铁离子的物质的量为3.6mol．
方法2：电解法．该法用Fe做电极电解Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃（填化学式）
（二）三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，制三氯化铬的流程如下：

（3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．
（4）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（5）用如图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，向三颈烧瓶中通入N₂的作用之一是鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；另一个作用是赶尽体系中的氧气．
（6）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr³⁺可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺．

3．有机物G（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H₂完全反应生成F；
②R-CH═CH₂$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH；
③有机物D的摩尔质量为88g•mol^-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为

．
（3）C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）溶液A的溶质是NaOH，电解饱和食盐
水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只
允许Na⁺（填离子符号，下同）通过，而不允许Cl^-、OH^-和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂ ④盐酸，这四种试剂的添加顺序为③②①④（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．

20．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12 mol•L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液：I^-、K⁺、Br^-
	D．	pH=2的水溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-

7．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L^-1AgNO₃溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式：C₄H₉Cl
（2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₂Cl
①核磁共振氢谱有4组峰
②水解产物经催化氧化生成醛类．

4．写出下列化学方程式：
（1）碳与浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）在加热条件下将铜片放入浓硫酸中，写出其化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）实验室制取氯气的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

5．下列物质中属于非电解质的是（　　）

氯化钠溶液