Question

在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是                （    ）

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

B．反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液

C．溶液中的离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）= c（H⁺）

D．a肯定大于0.01

Answer 1

A解析：A项，由反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-），推出n(HAc)＞n(NaOH)，故说成恰好酸碱恰好中和是错误的；由溶液中的电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（Ac^-），则c（H⁺）=c（OH^-），故B、C正确； D项，当醋酸溶液的浓度为0.01mol·L^-1时，溶液呈碱性，现呈中性，则a肯定大于0.01，D正确。