Question

18．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.037	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ш A族；
（2）B的原子结构示意图为；
（3）D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为H₂S＜HCl（填化学式）；
（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）碲（₅₂Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：ACD；
A．单质碲在常温下是固体          B．Cl₂通入H₂Te溶液中不发生反应
C．H₂Te不如HI稳定                    D．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱
（7）液态GA₃的电离方式与液态A₂F类似，则液态GA₃的电离方程式为2NH₃（l） NH₄⁺+NH₂^-．

Answer 1

分析 短周期元素中，D、F都有-2价，处于ⅥA族，D有+6价且原子半径D＞F，故D为硫、F为氧；E有-1价，原子半径大于氧，故E为Cl；B、C化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径B＞C＞硫，故B为Mg、C为Al；A的化合价为+1，处于IA族，原子半径小于氧的，故A为氢；G的化合价为+5、-3，处于VA族，原子半径小于Cl的，则G为N元素．

解答 解：短周期元素中，D、F都有-2价，处于ⅥA族，D有+6价且原子半径D＞F，故D为硫、F为氧；E有-1价，原子半径大于氧，故E为Cl；B、C化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径B＞C＞硫，故B为Mg、C为Al；A的化合价为+1，处于IA族，原子半径小于氧的，故A为氢；G的化合价为+5、-3，处于VA族，原子半径小于Cl的，则G为N元素．
（1）C为Al元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第Ш A族，
故答案为：第三周期第Ш A族；
（2）B为Mg元素，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）由于非金属性S＜Cl，过气态氢化物的稳定性强弱顺序为：H₂S＜HCl，
故答案为：H₂S＜HCl；
（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是：HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（5）以Al为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）A．碲元素在周期表中的位置为第五周期VIA族，单质碲在常温下是固体，故A正确； 
B．H₂Te与H₂S性质类似，Cl₂通入H₂Te溶液中发生反应，故B错误；
C．非金属性Te＜I，则H₂Te不如HI稳定，故C正确；
D．非金属性Te＜S，则H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱，故D正确．
故选：ACD；
（7）液态NH₃的电离方式与液态H₂O类似，则液态NH₃的电离方程式为：2NH₃（l） NH₄⁺+NH₂^-，
故答案为：2NH₃（l） NH₄⁺+NH₂^-．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．