Question

10．下列说法一定正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）相等的NH₄Cl溶液中的c（Cl^-）大于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（SO₄^2-）
• B． 常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中 2c（Na⁺）═3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）
• D． 稀释氯化铵溶液过程中，NH₄⁺的水解程度和水的电离程度都增大

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，亚铁离子水解抑制了铵根离子的水解，则铵根离子浓度相同时氯化铵的浓度大于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液浓度的2倍；
B．醋酸为弱电解质，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．根据度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中的物料守恒判断；
D．NH₄Cl溶液，加水稀释，其浓度减小，对水的电离的促进程度减小．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，亚铁离子水解抑制了铵根离子的水解，则c（NH₄⁺）相等时NH₄Cl的浓度大于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液浓度的2倍，氯离子和硫酸根离子不水解，则NH₄Cl溶液中的c（Cl^-）大于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（SO₄^2-），故A正确；
B．常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中，醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）═3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-），故C错误；
D．NH₄Cl溶液，加水稀释，铵根离子的水解程度增大，但铵根离子的浓度减小，对水的电离的促进程度减小，所以水的电离程度会减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答结构，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，D为易错点，注意铵根离子浓度减小后，水的电离程度减小，试题培养了学生的灵活应用能力．