Question

【题目】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)

A. 浓硫酸体现氧化性与酸性

B. 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子

C. 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键

D. 每产生1mol氯气，转移电子数为NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生氯气，可知混盐为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性条件下发生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此来解答题。

A.CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A错误；

B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-，故1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B正确；

C.Ca2+和阴离子之间是离子键，Cl-O是共价键， 故C正确；

D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D正确。

故选A。