题目内容
(4分)在仅含有Al3+一种金属离子的某样品水溶液中，加入NH3－NH4Ac缓冲溶液，使pH＝9.0，然后加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al3+定量地生成喹啉铝沉淀：
Al3++3HOC9H6N
Al(OC9H6N)3↓+3H+
过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol?L－1HCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL 0.1238mol?L-1KBrO3－KBr标准溶液(即KBrO3的浓度为0.1238mol?L-1，KBr过量)处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生取代反应为：
HOC9H6N+2Br2HOC9H4NBr2+2H++2Br－
待取代反应完全以后，再加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2，最后用0.1028mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。
(1) 写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式：
。
(2) 由以上实验数据可算得样品中Al的含量为 mg。
2Na2S2O3+I2
2NaI+Na2S4O6 (2分)
23．80 (2分)
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