将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中.把烧瓶倒置于水中.瓶内液体逐渐上升.假设烧瓶内溶液不扩散.最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 ( ) A． mol·L-1 B．× mol·L-1 C． mol·L-1 D．× mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将标准状况下NO₂和O₂按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 (　　 )

A． mol·L^－1 B．× mol·L^－1

C． mol·L^－1 D．× mol·L^－1

练习册系列答案

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短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序数是依次增大的，甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲、丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（　　）

A．原子半径：丙<丁<乙

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列说法正确的是

A. SiO₂是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B. SiO₂是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C. 电脑芯片的主要成分是SiO₂

D. CO₂通入水玻璃中可以得硅酸

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( )

A． Mg²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^-B．OH^－、Cl^－、Na⁺、NH₄+

C．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^- D．I^-、Cl^－、H⁺、Fe³⁺

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（）

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反应后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。

（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是_________。

（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl₃，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。

（5）在500mL 0.1 mol·L^-1 的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为__________mol;若将剩余的Fe²⁺全部氧化，还需加入0.5 mol·L^-1 的稀硝酸_________ mL。

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号]	起始时各物质物质的量／mol	达平衡过程体系
CO	H₂O	CO₂	H₂	能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是（）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

C．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

D．容器①中当CO反应速率等于H₂O的反应速率时，反应可能达到平衡

下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，苯和苯的同系物均能被它氧化

B．氯化铁溶液和苯酚溶液反应非常灵敏，可用此反应做苯酚的鉴别和定量测定

C．乙烯和苯都可以使溴水褪色，两者的褪色原理是相同的

D．银氨溶液有一定的氧化性，在一定条件下可以将醛基氧化为羧基

对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）

回答下列问题：

（1）D所含官能团的名称。

（2）有机物G的结构简式。

（3）反应④的反应类型是。

（4）反应⑥的试剂和条件是。　　

　 a．乙醇、浓H₂SO₄　b．乙酸、浓H₂SO₄ c．乙醇、稀H₂SO₄　d．乙酸、稀H₂SO₄

（5）下列四种物质不与H反应的是。

a．FeCl₃溶液　 b．NaOH溶液 c．NaHCO₃溶液　 d．浓Br₂水

（6）反应②的化学方程式是

（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：。

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