某软锰矿石中MnO2的质量分数为78.0%.如果其他成分不与浓盐酸反应.则150 g此矿石与足量浓盐酸反应.制得的氯气在标准状况下的体积是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某软锰矿石中MnO₂的质量分数为78.0％，如果其他成分不与浓盐酸反应，则150 g此矿石与足量浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积是________．

答案：
解析：

　　答案：30.1 L

　　解析：由题意：

　　思路导引：注意，要进行有效运算．

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某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品，现分析如下：

①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水．

②将A的浓溶液与软锰矿石(主要成分是MnO₂)共热可产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中可生成两种钠盐．

③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后体积不变．据此回答下列问题：

(1)写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________．

(2)A的浓溶液与MnO₂共热的化学方程式：________．

(3)气体B溶于NaOH溶液反应的化学方程式：________．

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO₂的试剂是_______(填序号）。

A．Na₂SO₃溶液与稀硝酸

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫和氧气

D．铜与浓硫酸

②a的仪器名称是_______。

③尾气吸收装置的连接顺序是b接( )接 ( )接e。

(2)为了回收利用SO₂废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：

①含Al³^＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。

②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。

③氧化过程中加入MnO₂粉的目的是______________________________________________;

反应的离子方程式是_________________________________________________________。

④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。

⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

（1）（6分）将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ②反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

（2）（8分）取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl₂（标准状况），反应原理如下：

MnO₂＋4HCl（浓）==== MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

求： ①这种软锰矿石中MnO₂的百分含量。

② 被氧化的HCl的物质的量。

③ 此时转移的电子的物质的量。

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