题目内容
19．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）| A． | 碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化 | |
| B． | BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐 | |
| C． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素 | |
| D． | 明矾是常用的净水剂，可以杀菌、消毒 |
分析 A．煤的干馏是化学变化；
B．BaSO4难溶于水是强电解质；
C．同一元素的不同核素互为同位素；
D．明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒．
解答 解：A．升华、萃取、分馏都是物理变化，煤的干馏是化学变化，故A错误；
B．BaSO4难溶于水是强电解质，在医学上用作钡餐，故B错误；
C．14C与12C都是碳元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的变化、强电解质和弱电解质、同位素以及明矾净水的原理，难度不大，注意难溶性盐是强电解质．
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3．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1．
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0则△G＞0．
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1．
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0则△G＞0．
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
| 实验编号 | T（K） | NO初始浓度 （mol•L-1） | CO初始浓度 （mol•L-1） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
按要求完成下列问题：
；
7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：
试判断K1＜K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：
| T/K | 298 | 398 |
| 平衡常数K | K1 | K2 |
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．
4．下列电离方程式中正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32- | |
| B． | H2CO3?2H++CO32- | |
| C． | Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3═H2O+AlO2-+H+ | |
| D． | NaHSO4熔化：NaHSO4═Na++HSO4- |
9．下列名言名句中隐含化学变化的是（ ）
| A． | 冰封三尺 | B． | 涂脂抹粉 | C． | 沙里淘金 | D． | 火上浇油 |