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一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量石灰水吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧46 g无水乙醇时放出的热量为(    )

A.0.5Q                  B.Q                 C.2Q                  D.5Q

解析：通过产生的100 g沉淀，确定出二氧化碳的质量，再通过二氧化碳的质量，确定燃烧的乙醇质量即确定出放出热量为Q时，燃烧的乙醇质量。通过比例关系可以确定燃烧46 g无水乙醇放出的热量。

乙醇燃烧的化学方程式和二氧化碳与石灰水反应的化学方程式如下：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

乙醇完全燃烧后生成的二氧化碳与石灰水反应得到的沉淀，其关系式为：

C2H5OH—2CO2—2CaCO3

    根据相对分子质量可知，46 g乙醇与200 g CaCO3是对应关系。产生100 g CaCO3沉淀时乙醇燃烧放出热量为Q，则产生200 g CaCO3沉淀时乙醇燃烧放出热量为2Q。

答案：C


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（2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
②滴定终点观察到的现象是
溶液呈浅红色且30s内不褪色
溶液呈浅红色且30s内不褪色
．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k1、k2，关闭活塞k3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol?H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是
1，5，6
1，5，6
（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
．
精英家教网【实验化学】
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步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度．
回答下列问题：
（1）步骤三中称取的（NH4）2SO4质量为
 
．
（2）①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是
 
．制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是
 
．
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．
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．
④该实验最终通过
 
确定硫酸亚铁铵产品等级．

一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量石灰水吸收，可得100 g　CaCO3沉淀，则完全燃烧46 g无水乙醇时放出的热量为

[　　]

A．

0.5Q

B．

Q

C．

2Q

D．

5Q

一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量石灰水吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧46 g无水乙醇时放出的热量为(    )

A.0.5Q         B.Q        C.2Q      D.5Q

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