Question

【题目】已知下列反应的热化学方程式为：

(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(ΔH )为

A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol

C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，(1)×2+(3)×2－(2)得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8 kJ/mol）×2－（－870.3kJ/mol）=－488.3kJ/mol。故选B。