Question

在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

• A、容器内压强不随时间变化
• B、容器内气体密度不随时间变化
• C、容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2
• D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故B错误；
C、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．