题目内容
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B．反应Ⅱ：△H＞0，T2＞T1 |
| C．反应Ⅲ：△H＞0 | D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
A．由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故△H＜0，反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率应增大，所以p2＞p1，故A错误；
B．由图象可知，T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即△H＜0，B错误；
C．由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，即△H＞0，故C正确；
D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故D错误．
故选BC．
B．由图象可知，T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即△H＜0，B错误；
C．由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，即△H＞0，故C正确；
D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故D错误．
故选BC．
练习册系列答案
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（2009?浙江模拟）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是（ ）
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根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 | C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 | D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |