题目内容

15．下列化合物中只存在离子键的是（　　）
A．H2OB．K2OC．NaOHD．H2SO4

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．只含O-H共价键，故A不选；
B．只含离子键，故B选；
C．含离子键和O-H共价键，故C不选；
D．只含共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某溶液中c（H+）＞c（OH-），该溶液呈（　　）
A．中性B．酸性C．碱性D．无法判断
6．以下属于取代反应的是（　　）
A．乙烯与溴水的反应B．甲烷与氯气的反应
C．乙醇与乙酸的反应D．苯的燃烧
3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N2
10．在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+K+NO3-Cl-B．NO3-CO32-K+Na+
C．K+Na+   Cl-SO42-D．Mg2+Cu2+SO42-Cl-
20．现有一个氧化还原反应：KCl+H2SO4+KMnO4→Cl2+H2O+MnSO4+K2SO4（未配平）反应后，紫红色的高锰酸钾溶液褪色，
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl
（2）上述反应中，氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色．说明NaBiO3具有氧化性（填“氧化”或“还原”）
7．某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．
①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅．
②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如图1所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中．D装置的作用是避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中，造成实验误差．
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量C装置反应前、后质量（填装置字母代号）．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能完全被吸收．
④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度．你认为是否正确？否（填“是”或“否”）．
（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图2所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为24%（保留两位有效数字）．
4．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2     
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑     
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①写出上述反应的离子方程式并配平2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．
5．用石墨作电极电解c（NO3-）=6mol•L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）．
①电解得到的Cu的质量为64g．
②原混合溶液中c（K+）为2mol/L．

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