题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 将1.0 mol KF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0NA
B. 质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9NA
C. 1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA
D. 60gSO2晶体中,含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
【答案】A
【解析】
A、氢氟酸是弱酸，将1.0 mol KF溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子数目缺少溶液的体积，无法计算，故A错误；
B、电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH-和-OH，所含质子数目均为0.9NA，故B正确；
C、Na2O2 中过氧根离子是原子团，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA，故C正确；
D、n（SiO2）=60g/60g·mol－1=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO2晶体中Si原子个数为NA，所含[SiO4]四面体数为NA，故D正确；
故选A。
【题目】硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂，常用做Fe3＋的指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液，还可以用于鉴别Fe3＋和Cu2＋。某实验小组同学设计实验，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。已知：
i.Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；
ii.(SCN)2被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
实验Ⅰ：取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1mol·L－1KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。
（1）依据现象可判断白色沉淀为____，生成该沉淀的离子方程式为____。
实验Ⅱ：该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验：
试管内试剂 | 实验现象 |
第1组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 | 短时间内无明显变化，溶液颜色仍为蓝色，1小时后有少量白色沉淀生成 |
第2组：2 mL 2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 | 无明显变化 |
第3组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL 0.2 mol·L－1FeSO4、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 | 立刻产生白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去 |
（2）①根据现象可得到的结论为____，写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式：_______。
②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中，加入过量KOH溶液后，试管中溶液的颜色变为__色，写出发生反应的化学方程式：_____。
（3）有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论，并补充实验如下：
取2mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3于试管中，滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液，一段时间后，溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，该实验现象可得出的结论为_____。
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是（ ）
A. X、Y元素的金属性X＜Y
B. W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来