题目内容
19．
若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（ ）| A． | 碳和镁 | B． | 氟气和氧气 | C． | 碳和氢气 | D． | 氧气和硫 |
分析 甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，乙、丁为氧化物，则该反应是单质和氧化物发生的置换反应，符合甲+丙→乙+丁的置换反应且甲和乙为短周期不同主族的元素形成的单质即可，以此来解答．
解答 解：A．镁和碳是短周期的不同主族元素，发生的反应可以是：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，故A选；
B．F、O为短周期不同主族元素，发生氟气与水的反应生成HF和氧气，但HF不是氧化物，故B不选；
C．C、H均为短周期不同主族元素，发生C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，故C选；
D．O、S为同主族元素，发生硫化氢与氧气的置换反应，故D不选；
故选AC．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握元素化合物知识、物质性质及转化、元素在周期表的位置等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子 | |
| B． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA |
10．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：
已知草酸的电离常数K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
下列叙述正确的是（ ）
已知草酸的电离常数K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化 | |
| B． | pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-） | |
| C． | c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）在a点和b点一定相等 | |
| D． | 常温下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$随pH的升高先增大后减小 |
7．
已知下列反应：
①2Fe3++2I-?2Fe2++I2（s）（慢）
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，为确保能观察到溶液呈蓝色的现象，S2O32-与Fe3+初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（Fe3+）＜1．
（2）已知Fe3+与I-在水溶液中发生反应①，该反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k为常数）．
①则该反应①的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（F{e}^{2+}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）{c}^{2}（F{e}^{3+}）}$；
②由上表数据可知：I-浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”“小于”或“等于”）；
③达到平衡后，往反应混合液中加入一定量的CCl4，则上述平衡向右移动（填“向左”、“向右”、“不会”）．
（3）已知反应①在其它条件不变的情况下，只改变一个条件，浓度c（Fe3+）与反应时间t的变化曲线如图所示．则
①曲线a改变的条件是：加入催化剂
②曲线b改变的条件是：降低反应温度
（4）用KSCN溶液检验FeCl3溶液的化学方程式为：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血红色）+3KCl
则达到平衡后下列措施可使溶液颜色变浅的是BC
A．加入少量KCl晶体 B．加入少量Na2SO3晶体
C．加入少量Na2CO3溶液 D．加入较浓的KSCN溶液
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，Kw=1×10-14，则该温度下反应：Fe （OH）3+3H+?Fe3++3H2O达平衡时$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×103．
已知下列反应：①2Fe3++2I-?2Fe2++I2（s）（慢）
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，为确保能观察到溶液呈蓝色的现象，S2O32-与Fe3+初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（Fe3+）＜1．
（2）已知Fe3+与I-在水溶液中发生反应①，该反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k为常数）．
| cm（I-）（mol/L）m | cn（Fe3+）[（mol/L）n] | v[mol/（L•s）] | |
| a | 0.20 | 0.80 | 0.032 |
| b | 0.60 | 0.40 | 0.144 |
| c | 0.80 | 0.20 | 0.128 |
②由上表数据可知：I-浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”“小于”或“等于”）；
③达到平衡后，往反应混合液中加入一定量的CCl4，则上述平衡向右移动（填“向左”、“向右”、“不会”）．
（3）已知反应①在其它条件不变的情况下，只改变一个条件，浓度c（Fe3+）与反应时间t的变化曲线如图所示．则
①曲线a改变的条件是：加入催化剂
②曲线b改变的条件是：降低反应温度
（4）用KSCN溶液检验FeCl3溶液的化学方程式为：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血红色）+3KCl
则达到平衡后下列措施可使溶液颜色变浅的是BC
A．加入少量KCl晶体 B．加入少量Na2SO3晶体
C．加入少量Na2CO3溶液 D．加入较浓的KSCN溶液
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，Kw=1×10-14，则该温度下反应：Fe （OH）3+3H+?Fe3++3H2O达平衡时$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×103．
CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
6xH2O+（2x+3）N2．
4．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
| A． | 葡萄糖和蔗糖 | B． | 蔗糖和麦芽糖 | ||
| C． | 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH） | D． | 淀粉和纤维素 |
11．法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法正确的是（ ）
| A． | 该粒子不显电性 | |
| B． | 该粒子的质量数与${\;}_{z}^{4}$He的相同，两者互为同位素 | |
| C． | 在元素周期表中与氢元素占同一位置 | |
| D． | 1mol该粒子的质量为8g |
在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．