Question

实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w g无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4～5之间，则在中学学过的几种指示剂应选

 

，当滴定溶液由

 

色变成

 

色且

 

时，即表示达滴定终点．
（2）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为c₁mol?L^-1，用不纯的Na₂CO₃标定测得盐酸为c₂mol?L^-1，在下述情况下，c₁，c₂的关系是：（空填＞、＜或=）
①当Na₂CO₃中含有NaCl时，c_l

 

c₂；
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，c_l

 

c₂；
③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O时，c_l

 

c₂．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中，最能指示反应达到恰好反应的指示剂需要溶液pH为4-5之间，石蕊变色范围宽且颜色不易观察不用，分套指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化；
（2）①NaCl与盐酸不反应；
②等质量的Na₂CO₃和NaOH与盐酸反应，后者消耗的盐酸多；
③等质量的Na₂CO₃和Na₂CO₃?10H₂O与盐酸反应，后者消耗的盐酸少．

解答： 解：（1）由于CO₂的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中，最能指示反应达到恰好反应的指示剂需要溶液pH为4-5之间，石蕊变色范围宽且颜色不易观察不用，分套指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化，
故答案为：甲基橙；黄色；橙色；半分钟不变色；
（2）①NaCl与盐酸不反应，所以当Na₂CO₃中含有NaCl时，造成待测测盐酸的体积偏小，即c_l＞c₂；
②等质量的Na₂CO₃和NaOH与盐酸反应，后者消耗的盐酸多，当Na₂CO₃中含有NaOH时，造成待测测盐酸的体积偏大，即c_l＜c₂；
③等质量的Na₂CO₃和Na₂CO₃?10H₂O与盐酸反应，后者消耗的盐酸少，当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O时，造成待测测盐酸的体积偏小，即c_l＞c₂；
故答案为：＞；＜；＞．

点评：本题考查了酸碱滴定实验的基本操作分析判断，注意掌握误差分析的原理是解题的关键，题目较简单．