FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2. (1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸.发生反应的离子方程式为 (2)工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃.通入干燥H2.而制得FeCl2.该反应的化学反应方程式为 (3)工业上另一种制备FeCl2的方法是:将无水FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)混合.在130℃持续� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（共12分）FeCl₃可通过多种途径转化为FeCl₂。

（1）在FeCl₃溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为

（2）工业上常将无水FeCl₃在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。该反应的化学反应方程式为

（3）工业上另一种制备FeCl₂的方法是：将无水FeCl₃与适量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是（填有机反应类型）。

（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是（填序号）。

①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

②反应（3）中，HCl为氧化产物

③上述三个反应中，FeCl₂均为还原产物

（5）请另写出一个FeCl₃转化成FeCl₂的化学方程式：

【答案】

【解析】

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的ΔH为____________________。

（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。

（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（1）在FeCl₃溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为

（2）工业上常将无水FeCl₃在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。该反应的化学反应方程式为

（3）工业上另一种制备FeCl₂的方法是：将无水FeCl₃与适量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是（填有机反应类型）。

（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是（填序号）。

①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

②反应（3）中，HCl为氧化产物

③上述三个反应中，FeCl₂均为还原产物

（5）请另写出一个FeCl₃转化成FeCl₂的化学方程式：

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①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

②反应（3）中，HCl为氧化产物

③上述三个反应中，FeCl₂均为还原产物

（5）请另写出一个FeCl₃转化成FeCl₂的化学方程式：

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①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应（3）中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl₂均为还原产物
（5）请另写出一个FeCl₃转化成FeCl₂的化学方程式：

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