题目内容
2．标况下气体的摩尔体积为（ ）| A． | 22.4 | B． | 22.4L | C． | 22.4L/mol | D． | 11.2L |
分析 气体摩尔体积是标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，据此分析．
解答 解：标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，故选C．
点评 本题主要考查的是气体摩尔体积的定义以及有关公式适用的条件，难度不大，掌握常见物质标况下的状态是解决本题的关键．
练习册系列答案
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12．在某一温度条件下，Bodensteins 研究了反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），气体 混合物中 HI 的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x2（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次试验时，v（正）=1.95×10-3min．
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |
| 第一次试验 | x（HI） | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| 第二次试验 | x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x2（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次试验时，v（正）=1.95×10-3min．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B． | 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA |
10．下列是某快餐店推出的几组午餐食谱，对青少年来说，最科学、合理的一组食谱是（ ）
| A． | 米饭、炒肉片、烧带鱼、炒青菜、水果 | |
| B． | 牛奶、炸鸡腿、面包、冰淇淋 | |
| C． | 红烧牛肉、凉拌黄瓜、冬瓜海带汤、烧豆腐 | |
| D． | 馒头、红烧牛肉、清蒸肉圆、骨头汤 |
17．在一定条件下不能发生水解反应的是（ ）
| A． | 油脂 | B． | 葡萄糖 | C． | 淀粉 | D． | 纤维素 |
7．等物质的量H2O、H2SO4和CH4，其质量关系是（ ）
| A． | H2SO4＞H2O＞CH4 | B． | CH4＞H2O＞H2SO4 | C． | H2O＞H2SO4＞CH4 | D． | H2SO4＞CH4＞H2O |
14．如图是元素周期表的一部分，氮元素所在的位置是（ ）
| A． | ① | B． | ② | C． | ③ | D． | ④ |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 常温下，1.12 L氮气所含原子数为0.1NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |