实验室常用下列反应制取氯气 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1) 该反应中HCl作剂.Cl2为产物,4 mol HCl中有 mol生成Cl2,另外 mol HCl生成MnCl2. (2) 我们把生成盐的酸所起的作用称为酸性.则起酸性作用的HCl与发生氧化还原反应的HCl的物质的量之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室常用下列反应制取氯气
MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(1) 该反应中HCl作 _________剂，Cl₂为_________产物,4 mol HCl中有_________mol生成Cl₂,另外__________mol HCl生成MnCl₂。　　
(2) 我们把生成盐的酸所起的作用称为酸性，则起酸性作用的HCl与发生氧化还原反应的HCl的物质的量之比为_____________。　

（1）还原；氧化；2；2
（2）1：1

练习册系列答案

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2.7-3.7Fe（OH）₂：7.6-9.6 Zn（OH）₂：5.7-8.0试回答下列问题：?
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用

20%的H₂O₂

，其理由是

将制氢废液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质

；
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可选用

bcd

；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是

重结晶

；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是

为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率

．

下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
请按要求填空：

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：

取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH₄⁺，（其他合理答案均给分）

；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述错误的是

BCE

；
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是

制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）

．（至少两种）

格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：

．
（3）符合下列条件的E的同分异构体数目

种（-OH连在-C═C-上不稳定）
①除苯环外不含其他环状结构 ②不能发生银镜反应
（4）有机物

是合成药物中的常用物质，实验室可以用环己烯为原料，其它无机试剂任选，合成该有机物：_____

中新社2008年10月30日报道，在从日本进口的日式酱油、芥末酱中检测出了甲苯和乙酸乙酯．试回答下列问题：
（1）下列有关甲苯的说法不正确的是

（填写选项字母）．
A．甲苯和苯互为同系物
B．甲苯主要是从石油中分离获得
C．甲苯在一定条件下能发生取代、加成及氧化反应
D．为了让油漆中的甲苯等有毒物质散逸，新装璜的住房应开窗充分通风
（2）工业上常以乙醇为唯一原料一步制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为

．
（3）某学习小组拟探究实验室制乙烯，试回答下列问题．
①实验室常用乙醇在浓硫酸作用下脱水制取乙烯，该反应的化学方程式为

．
②上述反应以浓硫酸为催化剂，可能出现的问题有

、

等．
③下表是某次探究实验现象记载．据表可知，探究实验中反应最合适的催化剂及反应温度分别是

、

．

催化剂	①浓硫酸	②石棉绒（闪石）	③P₂O₅	④浓硫酸石棉绒	⑤P₂O₅ 石棉绒
KMnO₄/H⁺褪色情况	褪色	几乎不褪色	褪色	褪色	褪色
加热产生气体的时间	45s	50s	35s	47s	38s
反应温度	170℃	180℃	82℃	170℃	87℃
气体气流量	多	很少	多	较多	较多
反应液炭化情况	严重	无炭化	无炭化	严重	无炭化

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________。

②甲醛分子的空间构型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____________________。

③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________。

B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点(℃)	密度(g·cm^-3，20 ℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)*	0.962 4	能溶于水
环己酮	155.6(95)*	0.947 8	微溶于水
水	100.0	0.998 2

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为_____________________。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________。

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_______________。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_______________________________________

______________________________________________________________________________。

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