Question

14．燃烧1g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

• A． C₂H ₅OH+3O₂═2CO₂+3H ₂O△H=-29.7 kJ/mol ^-1
• B． C₂H ₅OH（l）+3O₂ （g）═2CO₂ （g）+3H ₂ O（l）△H=+1366.2kJ/mol ^-1
• C． C ₂ H ₅ OH（l）+3O₂ （g）═2CO₂ （g）+3H ₂O（g）△H=+29.7 kJ/mol^-1
• D． C₂H ₅OH（l）+3O₂ （g）═2CO ₂ （g）+3H ₂ O（l）△H=-1366.2kJ/mol ^-1

Answer 1

分析 依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．

解答 解：1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1；
故选D．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．