题目内容
粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为：
（3）二氧化碳分子的空间构型为
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d．单质与酸反应的难易程度．
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
，其氧化物属于原子
原子
晶体．（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为：
Al
Al
＞Si
Si
＞C
C
（用元素符号表示）．（3）二氧化碳分子的空间构型为
直线
直线
型．（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
ac
ac
（填编号）．a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d．单质与酸反应的难易程度．
分析：（1）原子核外电子数最多的元素为Si元素，根据核外电子排布确定其处于周期表的位置，其氧化物是二氧化硅，属于原子晶体；
（2）Al、Si、C三种元素处于相邻位置，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断；
（3）二氧化碳分子中C原子杂化轨道数为2，采取sp杂化；
（4）利用元素吸引电子的能力、非金属对应的最高价氧化物水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱．
（2）Al、Si、C三种元素处于相邻位置，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断；
（3）二氧化碳分子中C原子杂化轨道数为2，采取sp杂化；
（4）利用元素吸引电子的能力、非金属对应的最高价氧化物水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱．
解答：解：（1）原子核外电子数最多的元素为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族，二氧化硅属于原子晶体，
故答案为：第三周期第ⅣA族，原子；
（2）Al、Si、C三种元素处于相邻位置，Al和Si处于同一周期，且Al原子序数小于Si，属于Al原子半径大于Si，Si和C属于同一主族，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，则硅的原子半径大于碳，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Al Si C，故答案为：Al、Si、C；
（3）二氧化碳分子中C原子杂化轨道数为2，采取sp杂化，故二氧化碳分子是直线型分子，故答案为：直线；
（4）a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向，吸引电子能力强的非金属性强，所以能说明非金属性强弱，故a正确；
b．最高价氧化物熔沸点高低不能说明非金属性强弱，故b错误；
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明非金属性强弱，非金属性越强的元素，其最高价含氧酸的酸性越强，故c正确；
d．单质与酸反应的难易程度不能说明非金属性强弱，故d错误；
故选：a c．
故答案为：第三周期第ⅣA族，原子；
（2）Al、Si、C三种元素处于相邻位置，Al和Si处于同一周期，且Al原子序数小于Si，属于Al原子半径大于Si，Si和C属于同一主族，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，则硅的原子半径大于碳，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Al Si C，故答案为：Al、Si、C；
（3）二氧化碳分子中C原子杂化轨道数为2，采取sp杂化，故二氧化碳分子是直线型分子，故答案为：直线；
（4）a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向，吸引电子能力强的非金属性强，所以能说明非金属性强弱，故a正确；
b．最高价氧化物熔沸点高低不能说明非金属性强弱，故b错误；
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明非金属性强弱，非金属性越强的元素，其最高价含氧酸的酸性越强，故c正确；
d．单质与酸反应的难易程度不能说明非金属性强弱，故d错误；
故选：a c．
点评：本题考查较综合，非金属性强弱是高考热点，抓住非金属性强弱的依据是解题的关键．
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