已知反应能完全进行.则下列推断中.正确的是( ) A. 溶液的pH＜7.将其蒸干并灼烧后.得到的残留物可能为BeO B. 溶液的pH＞7.将其蒸干并灼烧后.得到的残留物可能为BeO C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 D. 水溶液的导电性强.因此一定是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知反应

能完全进行，则下列推断中，正确的是（　）

A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

答案：AC
提示：

反应能够进行，是因为发生了双水解.选项A，

在蒸干过程中促进了

的水解，产生

，灼烧后的残留物可能为BeO。

和

均能发生水解，说明

是两性氢氧化物。

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已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断中正确的是（　　）

A．Be（OH）₂属于两性氢氧化物

B．BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

C．将BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液蒸干并灼烧后，得到的残留物均为BeO

D．在BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液中加入NaHCO₃溶液，都可生成Be（OH）₂沉淀，其原理相同

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
分别向KMnO₄溶液中加适量A、B溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：

．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl₃溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe²⁺的浓度为

mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的浓度为

mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Cu²⁺	4.7	6.7
提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式

．劣质不锈钢腐蚀的实验现象

已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是（　）

A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是

A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物