题目内容
5．洪灾过后，需要对饮用水进行杀菌消毒，防止传染性疾病的爆发．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，氧化产物是Cl2（填化学式），在每摩尔参加反应的盐酸中，作还原剂的盐酸的物质的量为0.5mol．
分析 （1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；
（2）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低被还原为锰离子，Cl元素的化合价升高被氧化为氯气，4molHCl中只有2mol作还原剂．
解答 解：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，Cl元素失去电子被氧化，对应氧化产物为Cl2，4molHCl中只有2mol作还原剂，在每摩尔参加反应的盐酸中，作还原剂的盐酸的物质的量为0.5mol，故答案为：Cl2，0.5．
点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．
16．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O | |
| B． | 充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO4+2e-═Pb+SO42- | |
| C． | 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H2SO4 | |
| D． | 铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子 |
13．从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ）
| A． | 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol | |
| B． | 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol | |
| C． | 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol | |
| D． | P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol |
10．下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）
| A． | 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石 | |
| B． | 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方 | |
| C． | 萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置 | |
| D． | 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
14．下列物质不会列人首要污染物的是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 二氧化硫 | C． | 二氧化氮 | D． | 一氧化氮 |