Question

 有下列化学仪器：

    ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

   （1）现需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1．84g/cm³的浓H₂SO₄        ；

   （2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是               ；

   （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是                                   ；

 

   （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，          ；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，          ；

③摇匀后发现液面下降再加水，          ；

④定容时观察液面俯视，          。

 

Answer 1

【答案】

 解题探究：本题主要考查了物质的量浓度、溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。

   （1）v(浓H₂SO₄)×1.84g/mL×98%=0.500L×1mol/L×98g/mol

   （2）配制顺序是：计算量取稀释移液定容

    参考答案P：（1）2.72mL

   （2）⑤④②⑥⑦⑧⑨

   （3）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。

   （4）①偏低②偏高③偏低④偏高