在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中. 是氧化剂. 是还原剂, 元素被氧化. 元素被还原, 有氧化性. 有还原性, 是氧化产物. 是还原产物．标出电子转移的方向和数目．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂的反应中，________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；________有氧化性，________有还原性；________是氧化产物，________是还原产物(填化学式或元素符号)．标出电子转移的方向和数目________．

答案：
解析：

　　Fe₂O₃　CO　C　Fe　Fe₂O₃　CO　CO₂　Fe

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图1是用一氧化碳还原氧化铁实验装置图的一部分

（1）CO是通过加热草酸晶体制取的，写出相应的方程式

H₂C₂O₄

△

CO↑+CO₂+H₂O

H₂C₂O₄

△

CO↑+CO₂+H₂O

I部分装置可以选用

（填字母）
（2）某实验小组对上述装置进行如下改进（图2），并用改进后的装置测定铁锈样品的组成（铁锈样品中含有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是

、

（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 d．无水氯化钙
（3）写出图3C装置中发生的反应方程式

Fe₂O₃?nH₂O+3CO

△

2Fe+3CO₂+nH₂O

Fe₂O₃?nH₂O+3CO

△

2Fe+3CO₂+nH₂O

（4）实验开始时，在点燃C处酒精灯之前应进行的操作及原因

通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸

（5）E装置的作用是

防止空气中的CO₂和H₂O进入体系，影响实验结果

（6）准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=

．

在Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂的反应中
（1）

Fe₂O₃

是氧化剂；

是还原剂；该反应中

Fe₂O₃

表现氧化性；

表现还原性．
（2）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的CO₂的物质的量为

在Fe₂O₃+3CO

Fe₂O₃

元素被还原．用双线桥单线桥分别标出电子转移的方向和数目

，

无此空

．

（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是　。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H＝－47.2 kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5kJ·mol^－¹

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________ 。

（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol^-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ +640.5 kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

__________________________________________________。

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