Question

【题目】在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）

A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B.将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH﹣）由a点变化到b点
C.t℃＜25℃
D.ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．c点溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，如果溶液中存在Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ ， 则该溶液呈酸性，不符合，故A错误；
B．KCl溶液呈中性，升高温度增大水的电离，但溶液仍然呈中性，a点溶液呈中性，但b点c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，根据图知，a点离子积常数小于c，所以t℃＞25℃，故C错误；
D．ac线上任一点都呈中性，所以都存在c（H+）=c（OH﹣），故D正确；
故选D．
【考点精析】关于本题考查的离子积常数，需要了解水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中才能得出正确答案．