Question

部分弱酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

• A、0.1 mol?L^-lNaHCO₃溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（ Na⁺）＞c（HCO₃^-）c（HJ-）＞c（OH^-）
• B、少量的CO₂通人到NaCN溶液中：CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-
• C、用0.1 mol?L^-l NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时，前者所需NaOH溶液体积大
• D、相同体积的0.1 mol?L^-l HCOONa溶液比0.1 mol?L^-l NaCN溶液所含离子总数小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性；
B、碳酸的酸性比HCN强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根；
C、中和碱的能力与酸性强弱无关；
D、根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）分析判断．

解答： 解：A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B、碳酸的酸性比HCN强，HCN的酸性比HCO₃^-强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根，其离子方程式为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B正确；
C、相同物质的量的HCN和HCOOH，中和碱的能力相同，元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol?L^-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；
D、根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度之间的关系即可解答，易错选项是D，题目难度中等．