Question

密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?qC（g），图1中为不同温度（T）、不同压强（p）下，
B转化率随时间的变化曲线图，由图分析并填写下列空格
（1）p₁

＜

p₂，m+n

＞

q，△H

＜

0，T₁

＞

T₂．（填＜、＞、=）

（2）对于以上反应mA（g）+nB（g）?qC（g），
根据图2填写改变的条件及平衡移动的方向．
①t₁时，

充入A或B

，平衡向

正

移动．
②t₂时，

降低温度

，平衡向

正

移动．
③t₃时，

增大压强

，平衡向

正

移动．
④t₄时，

加入催化剂

，平衡向

不

移动．

Answer 1

分析：（1）根据“先拐先平数值大”来判断温度、压强大小，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
（2）由图可知，t₁时，瞬间V_正增大，V_逆不变，V_正＞V_逆，平衡向正反应移动，应是增大反应物的浓度；
t₂时，瞬间V_正、V_逆都减小，V_正减小较少、V_逆减小较多，平衡向正反应移动，根据压强、温度对平衡移动的影响判断改变体积；
t₃时，瞬间V_正、V_逆都增大，V_正增大较多、V_逆增大较小，平衡向正反应移动，根据压强、温度对平衡移动的影响判断改变体积；
t₄时，瞬间同等程度增大V_正、V_逆，V_正=V_逆，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，故应是加入催化剂．

解答：解：（1）根据“先拐先平数值大”来判断，相同温度时，P₂到达平衡时间短，则P₂＞P₁，增大压强，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，所以m+n＞q；
相同压强时，T₁到达平衡时间短，则T₁＞T₂，升高温度，B的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；＞；＜；＞；
（2）由图可知，
①t₁时，瞬间V_正增大，V_逆不变，V_正＞V_逆，平衡向正反应移动，应是增大反应物的浓度，所以改变条件是充入A或B，故答案为：充入A或B；正；
②t₂时，瞬间V_正、V_逆都减小，V_正减小较少、V_逆减小较多，平衡向正反应移动，若降低压强，正反应是气体物质的量减小的反应，平衡向逆反应移动，不符合，若是降低温度，该反应正反应是放热反应，平衡向正反应移动，故改变条件为降低温度，故答案为：降低温度；正；
③t₃时，瞬间V_正、V_逆都增大，V_正增大较多、V_逆增大较小，平衡向正反应移动，若增大压强，正反应是气体物质的量减小的反应，平衡向正反应移动，符合，若是升高温度，该反应正反应是放热反应，平衡向逆反应移动，不符合，故改变条件为增大压强，故答案为：增大压强；正；
④t₄时，瞬间同等程度增大V_正、V_逆，V_正=V_逆，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，故应是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；不．

点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响、图象分析，根据“先拐先平数值大”分析图象1，根据可逆反应特点结合外界条件对化学平衡移动的影响分析解答，难度中等．