Question

1.6gO₃共有

 

mol氧原子，标况下4.48L的SO₂共有

 

（用N_A表示）个原子．同温同压下，同体积的O₃和H₂S气体的质量比为

 

；同温同压下，同质量的O₃和SO₂气体的体积比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算氧原子物质的量；
根据n=

V

Vm

计算SO₂的物质的量，含有原子物质的量为SO₂的3倍，再根据N=nN_A计算原子数目；
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，再根据m=nM计算O₃和H₂S的质量之比；
根据n=

m

M

计算同质量的O₃和SO₂气体的物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比．

解答： 解：1.6gO₃共含有氧原子物质的量为

1.6g

16g/mol

=0.1mol；
标况下，4.48L SO₂的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，含有原子物质的量为SO₂的3倍，故含有原子数目为0.2mol×3×N_Amol^-1=0.6N_A；
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同体积的O₃和H₂S气体的质量比为1：1，根据m=nM可知，O₃和H₂S的质量之比为48g/mol：34g/mol=24：17；
根据n=

m

M

可知，同质量的O₃和SO₂气体的物质的量之比为64g/mol：48g/mol=4：3，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为4：3，
故答案为：0.1；0.6N_A；24：17；4：3．

点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解掌握与灵活应用．