题目内容
硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（ ）
| A、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 | B、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 | C、石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | D、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 |
分析：A．太阳能电池的材料是硅单质；
B．凡是有化合价变化的反应为氧化还原反应；
C．石英玻璃的成分是二氧化硅；
D．硅单质只能与氢氟酸反应．
B．凡是有化合价变化的反应为氧化还原反应；
C．石英玻璃的成分是二氧化硅；
D．硅单质只能与氢氟酸反应．
解答：解：A．硅单质是太阳能电池的材料，故A正确；
B．由粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑，故B错误；
C．石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D．盐酸与硅不反应，故D错误．
故选A．
B．由粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，方程式为SiO2+2C
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C．石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D．盐酸与硅不反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查硅及其化合物的性质和用途，难度不大，注意硅单质只能与氢氟酸反应，与一般的酸不反应．
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铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
|
|
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
4.7 |
|
氢氧化物沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
6.7 |
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是
（2）下列最适合作氧化剂X的是
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y是
（4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？ (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因 (若填“能”，此空不用回答)
（5）最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O？ (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O (若填“能”，此空不用回答)
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是
（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是 ，试解释原因
（8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是