题目内容
在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a
mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时 （填字母序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产量越大
C．正反应进行得越彻底 D．化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
（4）填写下表空格：
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状态 条件 |
起始时物质的物质的量（mol） |
平衡时NH3的物质的量 (mol) |
|||
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编号 |
X(N2) |
Y(H2) |
Z(NH3) |
||
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恒容 |
① |
1 |
3 |
0 |
b |
|
② |
0 |
0 |
|
b |
|
|
③ |
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2.25 |
|
b |
（12分）（每空2分）（1）c2(NH3)／c(N2)·c3(H2) （2）A、C （3）＞（4）
【解析】
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式K＝c2(NH3)／c(N2)·c3(H2)。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时N2的转化率越高，正反应进行的越彻底，但NH3的产量不一定越大，反应速率不一定越快，答案选AC。
（3）由于正方应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的。所以在恒压条件下，有利于反应向正反应方向，则a大于b。
（4）由于恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，即可满足平衡是等效的。据此可知可以进行有关计算。
考点：考查化学平衡常数的含义以及应用、外界条件对平衡状态的影响以及等效平衡的判断和计算
点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，试题贴近高考，侧重对学生解题能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
