题目内容
能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④
C
【解析】
试题分析：若NaHA溶液一定呈酸性，则稀释时，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积是个常数可知c(OH－)增大，所以①正确；由于水的离子积常数随温度的改变而改变，若温度不是室温，则溶液的pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，所以②错误；③若溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，则电离方程式是NaHA=Na++H++A-，该溶液一定显酸性，所以③正确；④无论该盐是强酸的酸式盐还是弱酸的酸式盐，溶液都可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，与酸式盐的强弱无关，因此不能证明溶液的酸碱性，所以④错误。
考点：考查能够证明NaHA溶液呈酸性的各种说法的知识。
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案（12分）Ⅰ.已知可逆反应：M(g)＋N(g) 
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。
（2）若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；
达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
Ⅱ.在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应
A(g)
B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。
C（g）+D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）
mC(g)， A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如下图所示：