Question

4．25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水电离出的c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．

Answer 1

分析 碳酸钠为盐，完全电离，碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；pH=11的碳酸钠溶液中氢氧根离子是由水电离产生的，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），水电离出c（OH ^-）=10^-3mol/L；

解答 解：碳酸钠溶液中CO₃^2-部分水解，分步进行，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，以第一步为主，第二步水解为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，pH=11的碳酸钠溶液中氢氧根离子c（OH ^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，是由水电离产生的，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-3mol/L，
故答案为：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；10^-3．

点评 本题考查盐类水解的应用\PH计算、溶液酸碱性和离子积常数的计算判断，盐类水解的原理是解题关键，题目难度不大．