题目内容

4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体  ②硝酸钠溶液   ③H2O   ④CH3COONa 固体   ⑤硫酸钾溶液．
A．①③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

分析 减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量．

解答 解：①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；
②加入硝酸钠固体，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO，故②错误；
③加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故③正确；
④CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故④正确；
⑤加入硫酸钾溶液，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的量不变，故⑤正确；
所以以上正确的有：③④⑤，
故选B．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
则c1合理的数值为D（填字母标号）．
A．4.20      B．4.00      C．3.50     D．2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
实验
编号		T/°CNO初始浓
度/10-3mol•L-1		CO初始浓
度/10-3mol•L-1		催化剂的比
表面积/m2•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
则曲线I对应的实验编号为③．
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）．
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 （H2O）=α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
①负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．
15．A-I是中学化学常见的九种物质，A-I之间的转化关系如图所示．

已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：
（1）写出I的电子式；
（2）写出电解A溶液的离子反应方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解．若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是9．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol/L）
12．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
（1）B为电源的正极；
（2）在电解一段时间后在甲中加入适量CuO或CuCO3可以使溶液恢复到原来的浓度．
（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为13（假设溶液体积为1L）；
（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
19．反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1，平衡常数为K；反应②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=bkJ•mol-1．测得在不同温度下，K值如表：
温度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为1mol/L．
（2）反应①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．通入CO2      C．升高温度到 900℃D．使用合适的催化剂
（4）如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．

（5）反应③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3=2（a+b）kJ•mol-1．
9．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5 kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea=（C）
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 
（3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式为
K稳=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数 
K=1.936×10-3（本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效数字）．
16．已知三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44℃，下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（　　）
A．常温下SO3是液体
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4L
C．SO3与CaO反应生成CaSO3
D．SO2遇空气即生成SO3
5．为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　　）
①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa．
A．①②B．③C．③④D．④
6．将10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（　　）
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

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