题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA |
| B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| C、常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 NA但小于0.2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．CCl4标准状况不是气体；
B．氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠离子和一个过氧根离子构成；
C．转移0.1mol电子；
D．氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，水电离生成氢离子和氢氧根离子．
B．氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠离子和一个过氧根离子构成；
C．转移0.1mol电子；
D．氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，水电离生成氢离子和氢氧根离子．
解答：
解：A．CCl4标准状况不是气体，标准状况下，11.2 L CCl4中物质的量为0.5mol，故A错误；
B．氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠离子和一个过氧根离子构成，1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故B正确；
C．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1NA，故C错误；
D．氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，水电离生成氢离子和氢氧根离子，1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.2 NA，故D错误；
故选B．
B．氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠离子和一个过氧根离子构成，1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故B正确；
C．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1NA，故C错误；
D．氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，水电离生成氢离子和氢氧根离子，1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.2 NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用弱电解质电离平衡分析，物质组成的特征，化学平衡的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是（ ）
| A、用装置甲制取氯气 |
| B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 |
| C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 |
| D、用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2?4H2O |
下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
⑥铁在潮湿环境中生锈．
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
⑥铁在潮湿环境中生锈．
| A、①②③⑥ | B、②③④⑥ |
| C、①④⑤⑥ | D、①②③④⑤ |
下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
| A、氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁 |
| B、熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤 |
| C、Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂 |
| D、KMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、SO32- |
| B、pH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- |
| C、0.1mol?L-1NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42-、Br- |
| D、0.1mol?L-1CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- |